ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับกฎของบอยล์

• ปริมาตรของแก๊สแปรผกผันกับความดัน เมื่ออุณหภูมิและจำนวนโมลคงที่
• ความดันของแก๊สแปรผันตรงกับอุณหภูมิ เมื่อปริมาตรและจำนวนโมลคงที่
• ปริมาตรของแก๊สแปรผันตรงกับจำนวนโมล เมื่อความดันและอุณหภูมิคงที่
• ปริมาตรของแก๊สแปรผันตรงกับอุณหภูมิ เมื่อความดันและจำนวนโมลคงที่

สมการใดแสดงถึงกฎของชาร์ล

• P1V1=P2V2
• P1/T1=P2/T2
• V1/T1=V2/T2
• PV=nRT

ใจความสำคัญของกฎของเกย์-ลูสแซกคืออะไร

• จำนวนโมลของแก๊สแปรผันตรงกับความดัน
• ความดันของแก๊สแปรผันตรงกับอุณหภูมิสัมบูรณ์
• ปริมาตรของแก๊สแปรผันตรงกับอุณหภูมิเซลเซียส
• ปริมาตรของแก๊สแปรผันตรงกับความดัน

แก๊สมีปริมาตร 4.0 L ที่ความดัน 1.0 atm ถ้าความดันเพิ่มขึ้นเป็น 2.0 atm ที่อุณหภูมิคงที่ ปริมาตรใหม่ของแก๊สจะเป็นเท่าใด

• 0.5 L
• 4.0 L
• 2.0 L
• 8.0 L

แก๊สมีปริมาตร 1.0 L ที่อุณหภูมิ 27 ∘ C ถ้าอุณหภูมิเพิ่มขึ้นเป็น 177 ∘ C ที่ความดันคงที่ ปริมาตรใหม่ของแก๊สจะเป็นเท่าใด? (แปลงอุณหภูมิเป็นเคลวินก่อนคำนวณ)

• 2.0 L
• 1.0 L
• 1.5 L
• 0.67 L

ข้อใดเป็นลักษณะเฉพาะของแก๊สอุดมคติ

• ปริมาตรของโมเลกุลก๊าซในอุดมคติมีนัยสำคัญเมื่อเทียบกับปริมาตรภาชนะ
• การชนกันระหว่างโมเลกุลก๊าซในอุดมคติเป็นการชนแบบไม่ยืดหยุ่น
• โมเลกุลก๊าซในอุดมคติเคลื่อนที่แบบสุ่มในแนวโค้ง
• ก๊าซในอุดมคติไม่มีแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล

แก๊สไนโตรเจน 1.0 mol มีปริมาตรเท่าใดที่ความดัน 1.0 atm และอุณหภูมิ 25 ∘C (ค่า R=0.0821 L⋅atm/mol⋅K)

• 24.5 L
• 22.4 L
• 1.0 L
• 0.041 L

ในภาชนะปิด แก๊สไนโตรเจนมีความดันย่อย 1.0 atm และแก๊สออกซิเจนมีความดันย่อย 2.0 atm ความดันรวมในภาชนะจะเป็นเท่าใด

• 1.0 atm
• 2.0 atm
• 3.0 atm
• 4.0 atm

ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับกฎการแพร่ของเกรแฮม

• แก๊สทุกชนิดแพร่ด้วยอัตราเท่ากัน
• อัตราการแพร่ของแก๊สขึ้นอยู่กับความดันเท่านั้น
• อัตราการแพร่ของแก๊สแปรผันตรงกับมวลโมเลกุล
• อัตราการแพร่ของแก๊สแปรผกผันกับรากที่สองของมวลโมเลกุล

ถ้าแก๊ส A มีมวลโมเลกุล 16 g/mol และแก๊ส B มีมวลโมเลกุล 64 g/mol ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกัน แก๊สใดจะแพร่เร็วกว่ากัน

• แก๊ส A แพร่เร็วกว่าแก๊ส B
• แก๊ส B แพร่เร็วกว่าแก๊ส A
• แก๊สทั้งสองแพร่ด้วยอัตราเท่ากัน
• ไม่สามารถระบุได้หากไม่มีข้อมูลอุณหภูมิ

ถ้าเพิ่มอุณหภูมิของแก๊สในภาชนะที่ยืดหยุ่นได้ที่ความดันคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะเพิ่มขึ้น