ภาวะสมดุลของปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นเมื่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับย้อนกลับ

เมื่อระบบอยู่ในภาวะสมดุลแล้ว ความเข้มข้นของสารต่าง ๆ จะไม่มีการเปลี่ยนแปลง

ภาวะสมดุลของปฏิกิริยาเคมีสามารถเกิดขึ้นได้เฉพาะในระบบเปิดเท่านั้น

ตัวเร่งปฏิกิริยาทำให้ระบบเข้าสู่สมดุลได้เร็วขึ้นโดยไม่เปลี่ยนตำแหน่งสมดุล

การเพิ่มความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์จะทำให้สมดุลเลื่อนไปทางด้านผลิตภัณฑ์

การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิสามารถเปลี่ยนตำแหน่งของสมดุลได้

ปฏิกิริยาเคมีที่กลับไม่ได้จะสามารถเข้าสู่ภาวะสมดุลได้

หลักของเลอชาเตอลิเยร์สามารถใช้พยากรณ์การเปลี่ยนแปลงของระบบที่อยู่ในสมดุลเมื่อมีการรบกวน

ถ้าเพิ่มความดันในระบบที่มีจำนวนโมลก๊าซเท่ากันทั้งสองด้าน สมดุลจะไม่เปลี่ยนแปลง

การลดปริมาตรของระบบจะทำให้สมดุลเลื่อนไปทางด้านที่มีจำนวนโมลของก๊าซน้อยกว่า