ถ้าหากมีแก๊ส 3 ชนิด (N₂, O₂, CO₂) ในภาชนะหนึ่ง โดยที่แต่ละชนิดมีจำนวนโมลเท่ากันที่ 2 โมล ภายใต้สภาวะอุณหภูมิและปริมาตรคงที่ ความดันย่อยของแต่ละแก๊สจะเป็นอย่างไรเมื่อเทียบกัน

• แก๊สที่มีจำนวนโมลมากกว่าจะมีความดันย่อยสูงกว่า
• ความดันย่อยของแต่ละแก๊สจะเท่ากัน
• แก๊สที่มีมวลโมเลกุลมากกว่าจะมีความดันย่อยสูงกว่า
• ความดันรวมกับความดันย่อยเท่ากันเสมอ

หากมีแก๊สผสมชนิดหนึ่งประกอบด้วย H₂ 1 โมล, He 2 โมล และ N₂ 3 โมล ที่ปริมาตร 10 ลิตรและอุณหภูมิ 300 K จงคำนวณจำนวนโมลรวมของแก๊สผสมนี้ (ป้อนเลขจำนวนเต็มเท่านั้น)

• 6

กฎความดันย่อยของดอลตันใช้ได้กับแก๊สอุดมคติเท่านั้น

ในแก๊สผสม CH₄ 2 โมล, Ar 1 โมล, และ O₂ 1 โมล ถ้าแรงดันรวมของแก๊สเท่ากับ 4 atm เกิดขึ้นในภาชนะปิด ปริมาณความดันย่อยของ CH₄ คือข้อใด

• 0.5 atm
• 1 atm
• 2 atm
• 2.5 atm