ข้อใดกล่าวถึง "กฎรวมแก๊ส" ได้ถูกต้องที่สุด

• เป็นการรวมกันของกฎบอยล์และกฎของชาร์ล
• เป็นความสัมพันธ์ระหว่างความดัน, ปริมาตร, และอุณหภูมิของแก๊สที่จำนวนโมลคงที่
• เป็นการรวมกันของกฎบอยล์, กฎของชาร์ล, และกฎของเกย์-ลุสแซก
• ถูกทุกข้อ

กฎรวมแก๊สเขียนเป็นสมการได้อย่างไร?

• P/T = V
• PV = nRT
• V = RT/n
• PV = T/n

ถ้าแก๊สมีปริมาตร 10.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียส และความดัน 1.0 บรรยากาศ เมื่อแก๊สนี้ถูกทำให้เย็นลงจนมีอุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียส และความดันเพิ่มขึ้นเป็น 1.5 บรรยากาศ ปริมาตรสุดท้ายของแก๊สจะเป็นเท่

• 10.0 ลิตร
• 15.0 ลิตร
• 6.0 ลิตร
• 4.5 ลิตร

ในการคำนวณโดยใช้กฎรวมแก๊ส อุณหภูมิจะต้องใช้หน่วยใด?

• องศาเซลเซียส (°C)
• แคลอรี (cal)
• เคลวิน (K)
• องศาฟาเรนไฮต์ (°F)

หากความดันของแก๊สปริมาณหนึ่งในภาชนะปิดเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่า โดยที่อุณหภูมิคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะเปลี่ยนแปลงอย่างไร?

• ลดลงเหลือครึ่งหนึ่ง

กฎของแก๊สอุดมคติ (PV=nRT) สามารถใช้ได้กับแก๊สทุกชนิดภายใต้ทุกสภาวะอย่างแม่นยำเสมอ

ในกฎรวมแก๊ส ปริมาตรและความดันเป็นสัดส่วนผกผันกันเสมอเมื่ออุณหภูมิคงที่

• จริง

ถ้าอุณหภูมิของแก๊สเพิ่มขึ้น ปริมาตรของแก๊สจะลดลงเมื่อความดันคงที่

• ไม่ถูกต้อง

กฎรวมแก๊สใช้ได้กับแก๊สในอุดมคติเท่านั้น

• ถูกต้อง

การเปลี่ยนหน่วยอุณหภูมิจากองศาเซลเซียสเป็นเคลวินทำได้โดยการบวก 273

• 273

ในกรณีที่ปริมาตรของแก๊สคงที่ กฎรวมแก๊สจะลดรูปเป็นกฎของเกย์-ลุสแซก

• กฎของเกย์-ลุสแซก

แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมาตร 500 mL ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส และความดัน 750 mmHg ถ้าต้องการให้แก๊สนี้มีปริมาตร 600 mL ที่อุณหภูมิ 50 องศาเซลเซียส จะต้องใช้ความดันเท่าใดในหน่วยบรรยากาศ

• 0.88 atm