พันธะเคมีคือแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมกับอะตอมภายในโมเลกุล

อะตอมมาใช้อิเล็กตรอนวงนอกสุดร่วมกันจนครบ 8 เรียกว่า

• กฎออกเตต

เหตุใดธาตุจึงมีการสร้างพันธะเคมี

• ธาตุต้องการให้อิเล็กตรอนแก่ธาตุอื่นเพื่อให้เกิดความเสกียร
• ธาตุต้องการรับอิเล็กตรอนจากธาตุอื่น เพื่อให้เกิดความเสกียร
• ธาตุต้องการจัดอิเล็กตรอนวงนอกสุดให้ครบ 8 เพื่อเกิดความเสถียร
• ธาตุต้องการรวมอิเล็กตรอนกันธาตุอื่นให้ครบ 8 เพื่อให้เกิดความเสถียร

พันธะเคมีมีกี่ประเภท

• 3 ประเภท

• 3

พันธะโคเวเลนต์เกิดจากอะไร

• อโลหะกับอโลหะ

• อโลหะ + อโลหะ

อิเล็กตรอนที่ธาตุใช้ร่วมกัน เรียกว่า อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ

อิเล็กตรอนที่ ไม่ได้ใช้ร่วมกัน เรียกว่า อิเล็กตรอนที่เหลืออยู่

ชนิดของพันธะโคเวเลนต์มีกี่ขนิด

• 3 ชนิด

• 3

ข้อใดไม่ใช่ชนิดของพันธะโคเวเลนต์

• พันธะเดี่ยว
• พันธะคู่
• พันธะสอง
• พันธะสาม

CO อ่านว่าอะไร

• คาร์บอนมอนอกไซด์
• คาร์บอนไดออกไซด์
• คาร์บอนเตตระออกไซด์
• มอนอคาร์บอนมอนอกไซด์

ข้อใดไม่ใช่สมบัติพันธะโคเวเลนต์

• มีจุดเดือดจุดหลอมเหลวสูง
• ไม่สามารถนำไฟฟ้าได้
• สารส่วนใหญ่เป็นสารมีขั้ว
• แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลสูง

พันธะไอออนิกเกิดจากอะไร

• โลหะ + อโลหะ

• โลหะกับอโลหะ

• ธาตุโลหะกับธาตุอโลหะ

การเกิดฟันธะไอออนิกเกิดจากธาตุโลหะให้อิเล็กตรอนกับธาตุอโลหะ

NaCl อ่านว่าอะไร

• โซเดียมคลอไรด์
• โพแทสเซียมคลอไรด์
• ลิเทียมคลอไรด์
• โซเดียมคลอรีน

ข้อใดไม่ใช่สมบัติของพันธะไอออนิก

• จุดเดือดจุดหลอมเหลวสูง
• สถานะของแข็งสามารถนำไฟฟ้าได้
• สามารถนำไฟฟ้าได้เมื่ออยู่ในรูปสารละลาย
• เมื่อละลายน้ำสามารถแตกตัวเป็นไอออนได้

พันธะโลหะเกิดจากอะไร

• โลหะ + โลหะ

• ธาตุโลหะ + ธาตุโลหะ

• ธาตุโลหะกับธาตุโลหะ

ข้อใดกล่าวไม่ถูกต้องเกี่ยวกับพันธะโลหะ

• เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน
• เกิดจากแรงยึดเหนี่ยวที่แข็งแรงมาก
• ไอออนบวกและไอออนลบในนิวเคลียสเคลื่อนที่อย่างอิสระ
• พันธะโลหะส่วนใหญ่อยู่ในสถานะของเหลว

พันธะโลหะมีโครงสร้างเป็นแบบใด

• แบบผลึก

• โครงสร้างแบบผลึก

พันธะโลหะไม่สามารถนำไฟฟ้าได้

พันธะโลหะมีสมบัติในการนำไฟฟ้าได้ดี