ก. 1 ประเภท

ข. 2 ประเภท

ก. emf

ข. สะพานเกลือ

ค. นิวตัน

ง. แอมแปร์

ก. เซลล์ทุติยภูมิ

ข. เซลล์ไฟฟ้า

ก. แอโนด

ข. แคโทด

ข. แบตเตอรี่ซิลเวอร์ออกไซด์

ค. แบตเตอรี่แองคาไลน์

ค. เลือกขั้วไฟ้าที่มีค่า E0 ต่างกันมากๆ

ง. ใช้ขั้วไฟฟ้าที่มีขนาดใหญ่

ค. อิเล็กโตรสโคป

ง. โวลต์มิเตอร์

ค. เมื่อใช้โวลต์มิเตอร์ต่อเข้าที่เซลล์กัลวานิก เข็มของโวลต์มิเตอร์จะเบนไปทางครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันเสมอ

ง. กระแสอิเล็กตรอนที่เกิดขึ้นในเซลล์กัลวานิก จะมีทิศทางการไหลจากขั้วที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ไปยังขั้วที่เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

ค. สารละลายจะมีฤทธิ์เป็นกรดมากขึ้น

ง. ทองแดงจะไม่เกาะที่ขั้วแคโทดอีกต่อไป จะเกิดก๊าซ H2

ข. เป็นทางเดินของอิเล็กตรอน จากลวดตัวนำให้กระแสไหลได้ครบ

ค. ปรับสมดุลระหว่างไอออนบวกและไอออนลบในครึ่งเซลล์ทั้งสอง

ก. ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้ไฟฟ้ากระแสตรง

ข. ใช้สิ่งของที่ต้องการชุบเป็นขั้วแคโทด ใช้โลหะที่ต้องการชุบเป็นขั้วแอโนด ใช้ไฟฟ้ากระแสสลับ

ค. แผนภาพเซลล์

ง. แผนภาพควบคุมไฟฟ้า

ค. เพื่อให้ไอออนบวกมาหักล้างกับไอออนลบมากกว่า

ง. เพื่่อรักษาสมดุลระหว่างไอออนบวกกับไอออนลบ

ก. เงินเป็นแอโนด สังกะสีเป็นแคโทด สารละลาย Ag+ เป็นสารอิเล็กโตรไลต์

ข. เงินเป็นแอโนด สังกะสีเป็นแคโทด สารละลาย Zn+ เป็นสารอิเล็กโตรไลต์

ก. Zn และ Al

ข. Li และ Zn

ค. ไอออนในครึ่งเซลล์ทั้งสองมีศักย์ไฟฟ้าเท่ากัน

ง. อิเลคโตรดทั้งสองมีศักย์ไฟฟ้าเท่ากัน

ค. ขั้วแคโทดอาจใช้ TiS2 หรือ MnO2 ก็ได้

ง. เป็นเซลล์ปฐมภูมิที่ให้ศักย์ไฟฟ้าประมาณ 3 โวลต์

ก. เป็นเซลล์กัลวานิกที่ใช้ไฟหมดแล้วประจุไฟใหม่ไม่ได้

ข. มีศักย์ไฟฟ้าสูงกว่าแบตเตอรี่อิเล็กโทรไลต์แข็ง

ก. 1 2 และ 3

ข. 1 และ 3