화학 평형 상태에서 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 이유는 무엇인가요?

• 정반응 속도가 역반응 속도보다 빠르기 때문에
• 역반응 속도가 정반응 속도보다 빠르기 때문에
• 정반응과 역반응이 같은 속도로 일어나기 때문에
• 반응이 중단되었기 때문에

화학 반응식에서 가역 반응을 나타내는 기호는 무엇인가요?

• →
• ←
• ⇌
• ⇄

화학 평형 상태에서는 반응물과 생성물의 농도가 변하지 않고 일정하게 유지된다.

평형 상수(𝐾)가 1보다 매우 크면 어떤 상태가 우세한가요?

• 반응물이 우세하다
• 생성물이 우세하다
• 정반응이 일어나지 않는다
• 역반응이 일어나지 않는다

설탕이 물에 녹다가 더 이상 녹지 않는 상태를 무엇이라고 하나요?

• 가역 반응
• 비가역 반응
• 동적 평형
• 정적 평형

평형 상수가 1보다 매우 작으면 어떤 상태가 우세한가요?

• 생성물이 우세하다
• 반응물이 우세하다
• 정반응이 빠르다
• 역반응이 빠르다

평형 상수가 작으면 생성물이 우세하다.

화학 평형 상태에서 외부 조건이 변하지 않으면 반응물과 생성물의 농도는 어떻게 되나요?

• 증가한다
• 감소한다
• 변하지 않는다
• 혼합된다

평형 상수는 온도가 변하면 변하지 않는다.

평형 상수가 크면 반응물보다 생성물이 더 많이 존재한다.

이산화 질소(NO₂)와 사산화 이질소(N₂O₄)의 반응에서, 평형 상태에서 NO₂와 N₂O₄의 농도가 일정해지는 이유는 무엇인가요?

• 온도가 일정하기 때문에
• 압력이 일정하기 때문에
• 정반응과 역반응의 속도가 같아지기 때문에
• 외부 조건이 변하지 않기 때문에