Apa itu hibridisasi dalam kimia?

• Proses penggabungan atom
• Proses penggabungan molekul
• Proses penggabungan orbital atom
• Proses penggabungan elektron

Orbital hibrid sp3 terbentuk dari pencampuran jenis orbital apa?

• 1 s dan 3 p
• 1 s dan 2 p
• 1 p dan 3 d
• 1 s dan 1 p

Bagaimana bentuk geometri molekul dengan hibridisasi sp3?

• Linear
• Segitiga planar
• Tetrahedral
• Bentuk T

Hibridisasi sp2 menghasilkan berapa banyak orbital hibrid?

• 2
• 3
• 4
• 5

Apa bentuk geometri molekul dengan hibridisasi sp?

• Linear
• Segitiga planar
• Tetrahedral
• Bipiramida trigonal

Hibridisasi apa yang terdapat pada molekul etena (C2H4)?

• sp
• sp2
• sp3
• dsp3

Apa perbedaan utama antara hibridisasi sp2 dan sp3?

• Jumlah orbital p yang terlibat
• Jumlah elektron yang digunakan
• Jenis ikatan yang terbentuk
• Energi atom

Mengapa orbital hibrid lebih stabil untuk pembentukan ikatan kimia?

• Karena memiliki energi lebih tinggi
• Karena lebih simetris
• Karena memiliki energi lebih rendah
• Karena memiliki lebih banyak elektron

Berapa jumlah orbital hibrid yang terbentuk dari hibridisasi sp?

• 1
• 2
• 3
• 4

Orbital mana yang digabungkan dalam hibridisasi sp3?

• 1s dan 1p
• 1s dan 3p
• 2s dan 2p
• 2s dan 3p

Gaya van der Waals adalah salah satu bentuk gaya antar molekul.

Gaya antar molekul lebih kuat daripada gaya intramolekul.

Hidrogen klorida (HCl) dalam bentuk gas memiliki gaya dipol-dipol.

Gaya London terjadi karena distribusi elektron yang sementara tidak merata.

Air memiliki ikatan hidrogen yang menyebabkan titik didihnya tinggi.

Semua molekul polar memiliki gaya London.

Gaya antar molekul tidak mempengaruhi titik leleh suatu zat.

Gaya dipol-dipol hanya terjadi pada molekul nonpolar.

Semakin besar molekul, semakin kuat gaya London yang dialaminya.

Gaya antar molekul hanya berlaku pada zat dalam fase padat.