양성자와 전자는 전하량의 크기가 같고 부호가 반대이다.

동위 원소는 중성자 수가 같고 양성자 수가 다른 원소이다.

주 양자수$(n$)는 오비탈의 종류를 결정하는 양자수이다.

부 양자수($l$)가 2인 오비탈은 5개의 방향성을 갖는다.

한 개의 오비탈에는 최대 4개의 전자가 채워진다.

수소 원자에서 오비탈의 에너지 준위는 $2p$가 $2s$보다 높다.

바닥상태 전자 배치는 쌓음 원리, 파울리 배타원리, 훈트 규칙을 모두 만족한다.

주 양자수 이 3인 전자껍질에 최대로 수용할 수 있는 전자 수는 18개이다.

주 양자수($n$) = 1 일 때, 가능한 방위 양자수($l$)은?(숫자만 쓸 것.)

• 0

주 양자수($n$)=2, 방위 양자수($l$)=1 일 때 오비탈 종류는?

• 2p

• 2p 오비탈

방위 양자수($l$)=2일 때 자기 양자수($ml$)을 모두 쓰시오.

• -2, -1, 0, +1, +2

• -2 -1 0 +1 +2

주 양자수가 $n$일 때 오비탈 수로 알맞은 것은?

• $n$
• $2n$
• $$n^2​
• $\frac{n}{2}$

한 오비탈에 들어 갈 수 있는 전자의 수는?

• 2

​오비탈 모양이 구형이므로 방향에 관계없이 원자핵으로부터 거리가 같으면 전자가 발견될 확률이 같은 오비탈은?

• s​​오비탈

• s​​

• s 오비탈