양성자와 전자는 전하량의 크기가 같고 부호가 반대이다.

동위 원소는 중성자 수가 같고 양성자 수가 가른 원소이다.

주 양자수(n)는 오비탈의 종류를 결정하는 양자수이다.

부 양자수(l)가 2인 오비탈은 5개의 방향성을 갖는다.

한 개의 오비탈에는 최대 4개의 전자가 채워진다.

수소 원자에서 오비탈의 에너지 준위는 2p가 2s보다 높다.

바닥상태 전자 배치는 쌓음 원리, 파울리 배타원리, 훈트 규칙을 보두 만족한다.

주 양자수 n이 3인 전자껍질에 최대로 수용할 수 있는 전자 수는 18개이다.

주 양자수(n)=1 의 방위 양자수(l)로 가능한 정수를 쓰시오.

• 0

주 양자수(n)=2, 방위 양자수(l)=1 의 오비탈 종류를 쓰시오.

• 2p

주 양자수(n)=3 에서 가능한 오비탈의 종류를 모두 쓰시오. (단, 방향은 고려하지 말 것.)

• 3s, 3p, 3d

주 양자수(n)=1, 방위 양자수(l)=2 의 자기 양자수(ml)를 모두 쓰시오.

• -2, -1, 0, +1, +2

그림 (가)~(다)는 1s, 2s, 2px 오비탈을 순서 없이 나타낸 것이다. 이에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?

• (가)는 1s 오비탈이다.
• (나)의 주 양자수 n은 2이다.
• (가)는 방향에 관계없이 핵으로부터 거리가 같으면 전자가 발견될 확률이 같다.
• 방위 양자수(l)은 (가)와 (다)가 같다.
• 최대로 채워질 수 있는 전자 수는 (나)가 (가)보다 많다.