Bilangan Avogadro, yang menyatakan jumlah partikel dalam satu mol zat, memiliki nilai numerik sekitar 6,02 x 10^23. Konsep ini sangat fundamental dalam kimia karena menghubungkan skala mikroskopis atom dan molekul dengan skala makroskopis yang dapat diukur. Jika Anda memiliki 2 mol air (H2O), berapa jumlah molekul air yang Anda miliki?

Massa Atom Relatif (Ar) suatu unsur adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur tersebut terhadap 1/12 massa satu atom karbon-12. Massa Molekul Relatif (Mr) suatu senyawa dihitung dengan menjumlahkan Ar unsur-unsur penyusunnya sesuai dengan rumus molekulnya. Jika Ar H = 1 dan Ar O = 16, berapakah Mr dari air (H2O)?

Konsep mol adalah satuan dasar untuk mengukur jumlah zat dalam kimia. Hubungan antara massa (m), jumlah mol (n), dan massa molar (mm) dinyatakan dengan rumus m = n x mm. Massa molar suatu zat sama dengan massa atom relatifnya (Ar) untuk unsur, atau massa molekul relatifnya (Mr) untuk senyawa, dalam satuan gram/mol. Jika massa molar magnesium (Mg) adalah 24 g/mol, berapa massa dari 0,5 mol Mg?

Volume molar gas adalah volume yang ditempati oleh satu mol gas. Nilai volume molar ini bergantung pada suhu dan tekanan. Pada keadaan STP (Suhu 0°C dan Tekanan 1 atm), volume molar gas adalah 22,4 L/mol. Jika Anda memiliki 2 mol gas oksigen (O2) pada keadaan STP, berapakah volume gas tersebut?

Hubungan antara jumlah partikel, jumlah mol (n), dan bilangan Avogadro (L) adalah Jumlah Partikel = n x L. Jika Anda memiliki 1,806 x 10^24 atom besi (Fe), berapa jumlah mol besi yang Anda miliki? (Gunakan L = 6,02 x 10^23)

Massa molar (mm) suatu senyawa adalah jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom dalam satu molekul senyawa tersebut, dinyatakan dalam gram per mol. Jika Ar C = 12, Ar H = 1, dan Ar O = 16, berapa massa molar (Mr) dari metana (CH4)?

Pada keadaan RTP (Suhu 25°C dan Tekanan 1 atm), volume molar gas adalah 24 L/mol. Jika Anda memiliki 0,5 mol gas nitrogen (N2) pada keadaan RTP, berapakah volume gas tersebut?

Diketahui massa atom relatif (Ar) Na = 23 dan Ar Cl = 35,5. Jika Anda memiliki 11,5 gram natrium klorida (NaCl), berapa jumlah mol NaCl yang Anda miliki? (Massa molar NaCl = Mr NaCl)

Persamaan gas ideal, PV = nRT, digunakan untuk menghitung volume gas pada kondisi suhu dan tekanan tertentu yang bukan STP atau RTP. Jika Anda memiliki 1 mol gas pada suhu 273 K dan tekanan 1 atm, dan konstanta gas R = 0,082 L.atm/mol.K, berapakah volume gas tersebut? (Perhatikan bahwa kondisi ini sama dengan STP).

Konsep mol sangat penting untuk stoikiometri, yaitu perhitungan kuantitatif dalam reaksi kimia. Jika reaksi kimia memerlukan 2 mol zat A, dan massa molar zat A adalah 40 g/mol, berapa massa zat A yang dibutuhkan?

Jika 1 mol karbon (C) memiliki massa 12 gram, dan 1 mol oksigen (O) memiliki massa 16 gram, berapa massa 0,5 mol karbon dioksida (CO2)? (Ar C = 12, Ar O = 16)

Perbandingan massa atom antar unsur digunakan untuk menentukan massa atom relatif. Jika massa 1 atom X setara dengan 2 kali massa 1 atom karbon-12 yang massanya 1 sma, berapakah massa atom relatif (Ar) dari unsur X?

Dalam satu wadah terdapat 3,01 x 10^23 molekul air (H2O). Berapa jumlah mol air dalam wadah tersebut? (Gunakan L = 6,02 x 10^23)

Jika massa molar amonia (NH3) adalah 17 g/mol, dan Anda memiliki 34 gram amonia, berapa jumlah mol amonia yang Anda miliki? (Ar N = 14, Ar H = 1)

Pada keadaan RTP, volume molar gas adalah 24 L/mol. Jika Anda mengukur volume 12 liter gas metana (CH4) pada keadaan RTP, berapa jumlah mol gas metana yang Anda miliki?