Konfigurasi elektron yang menggambarkan keadaan dasar (ground state) suatu atom selalu memiliki energi terendah.

Dalam notasi orbital, apa arti dari angka '2' pada '2p'?

• Jumlah elektron dalam subkulit p
• Bilangan kuantum spin
• Bilangan kuantum utama (tingkat energi)
• Bilangan kuantum magnetik

Bilangan kuantum spin (s) untuk elektron selalu bernilai +1/2 atau -1/2.

Jika sebuah atom memiliki konfigurasi elektron 1s²2s²2p⁶3s¹, berapakah nomor atomnya?

• 9
• 11
• 12
• 13

Konsep 'orbital' dalam mekanika kuantum menggantikan model Bohr yang menggambarkan elektron bergerak dalam lintasan yang pasti.

Berapakah jumlah maksimum elektron yang dapat menempati subkulit p?

• 6

Bilangan kuantum azimut (l) menentukan bentuk subkulit.

Konfigurasi elektron untuk unsur dengan nomor atom 17 adalah 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Berapakah bilangan kuantum utama untuk elektron terakhir yang terisi?

• 1
• 2
• 3
• 5

Orbital f memiliki bentuk yang lebih kompleks dan dapat menampung hingga 14 elektron.

Manakah dari berikut ini yang merupakan urutan kenaikan energi subkulit dalam atom berelektron banyak?

• 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d
• 1s, 2s, 2p, 3s, 3d, 3p, 4s
• 1s, 2p, 2s, 3s, 3p, 4s, 3d
• 1s, 2s, 3s, 2p, 3p, 3d, 4s