Logo
search
menuicon
thubnail
Labirin
Bebas
SMA 12
Kimia
sel volta
Bu Wulan
102
Pembuat Kuis Asli -
Bu riri
Pertanyaan yang ditambahkan (19/ 20)
Izinkan jawaban yang salah
Sembunyikan jawaban
public kuis

Materi belajar

File

BAHAN AJAR SEL VOLTA.pdf
Tidak boleh melihat selama pengerjaan

# 1

Pilihan ganda

Sel Volta, juga dikenal sebagai sel galvani, adalah sel elektrokimia yang mengubah energi...

  • kimia menjadi listrik melalui reaksi spontan.
  • listrik menjadi kimia melalui reaksi spontan.
  • kimia menjadi listrik melalui reaksi tidak spontan.
  • listrik menjadi kimia melalui reaksi tidak spontan.

# 2

Pilihan ganda

Pada sel Volta, elektroda tempat terjadinya oksidasi disebut...

  • katoda
  • anoda
  • jembatan garam
  • elektrolit

# 3

Pilihan ganda

Elektroda tempat terjadinya reduksi pada sel Volta disebut...

  • anoda
  • katoda
  • elektrolit
  • jembatan garam

# 4

Pilihan ganda

Dalam sel Volta, aliran elektron terjadi dari...

  • katoda ke anoda melalui sirkuit eksternal.
  • anoda ke katoda melalui sirkuit eksternal.
  • anoda ke katoda melalui jembatan garam.
  • katoda ke anoda melalui elektrolit.

# 5

Pilihan ganda

Jembatan garam dalam sel Volta berfungsi untuk...

  • menghubungkan kedua elektroda secara fisik.

  • menetralkan muatan berlebih di setiap bagian setengah sel.

  • meningkatkan laju reaksi kimia.
  • menyediakan sumber elektron.

# 6

Pilihan ganda

Deret Volta (atau deret kereaktifan) menunjukkan urutan unsur berdasarkan...

  • massa atomnya.
  • nomor atomnya.
  • potensial reduksi standarnya.
  • titik lelehnya.

# 7

Pilihan ganda

Unsur yang memiliki potensial reduksi standar lebih negatif cenderung...

  • mengalami reduksi.
  • mengalami oksidasi.
  • menerima elektron.
  • menjadi katoda.

# 8

Pilihan ganda

Jika unsur A lebih reaktif daripada unsur B (berdasarkan deret Volta), maka dalam sel Volta yang terdiri dari A dan B, A akan bertindak sebagai...

  • katoda dan mengalami reduksi.
  • anoda dan mengalami oksidasi.
  • elektrolit.
  • sumber jembatan garam.

# 9

Pilihan ganda

Potensial sel (E°sel) dihitung dengan rumus E°sel = E°reduksi (katoda) - E°reduksi (anoda). Jika E°reduksi Zn²⁺/Zn = -0,76 V dan E°reduksi Cu²⁺/Cu = +0,34 V, maka potensial sel standar untuk sel Volta Zn-Cu adalah...

  • +0,34 V
  • -0,76 V
  • +1,10 V
  • -1,10 V

# 10

Pilihan ganda

Reaksi spontan pada sel Volta terjadi ketika nilai potensial selnya...

  • negatif.
  • positif.
  • nol.
  • sangat besar.

# 11

Pilihan ganda

Baterai seng-karbon (baterai kering) merupakan contoh penerapan sel Volta dalam kehidupan sehari-hari. Dalam baterai ini, seng bertindak sebagai...

  • katoda.
  • anoda.
  • elektrolit.
  • oksidator.

# 12

Pilihan ganda

Aki timbal (Pb) yang digunakan pada kendaraan bermotor adalah contoh sel Volta sekunder. Reaksi yang terjadi saat aki digunakan adalah...

  • oksidasi timbal di anoda dan reduksi ion hidrogen di katoda.
  • reduksi timbal di anoda dan oksidasi ion hidrogen di katoda.
  • oksidasi timbal di anoda dan reduksi ion timbal di katoda.
  • oksidasi timbal di anoda dan reduksi timbal dioksida di katoda.

# 13

Pilihan ganda

Dalam sel Volta Daniel, elektroda yang terbuat dari tembaga (Cu) dan larutan elektrolitnya mengandung ion Cu²⁺ akan berfungsi sebagai...

  • anoda karena Cu lebih reaktif dari Zn.
  • katoda karena Cu²⁺ lebih mudah direduksi dari Zn²⁺.
  • anoda karena Cu lebih mudah teroksidasi dari Zn.
  • katoda karena potensial reduksi Cu lebih tinggi dari Zn.

# 14

Pilihan ganda

Jika dalam suatu percobaan sel Volta, elektroda perak (Ag) dimasukkan ke dalam larutan AgNO₃ dan elektroda nikel (Ni) dimasukkan ke dalam larutan NiSO₄, dan diketahui E°reduksi Ag⁺/Ag = +0,80 V serta E°reduksi Ni²⁺/Ni = -0,25 V, maka elektroda yang akan mengalami oksidasi adalah...

  • Ag
  • Ni
  • Ag⁺
  • Ni²⁺

# 15

Pilihan ganda

Dalam sel Volta yang terdiri dari elektroda Mg dan Cu, Mg akan bertindak sebagai anoda. Reaksi yang terjadi di anoda adalah...

  • Mg²⁺(aq) + 2e⁻ → Mg(s)
  • Mg(s) → Mg²⁺(aq) + 2e⁻
  • Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)
  • Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e⁻

# 16

Pilihan ganda

Jika potensial sel standar (E°sel) suatu sel Volta bernilai negatif, ini menunjukkan bahwa reaksi yang terjadi adalah...

  • spontan.
  • tidak spontan.
  • setimbang.
  • eksotermik.

# 17

Pilihan ganda

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut: E°(Mg²⁺/Mg) = -2,37 V, E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V, E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V. Pasangan unsur yang dapat membentuk sel Volta dengan potensial sel terbesar adalah...

  • Mg dan Zn
  • Mg dan Cu
  • Zn dan Cu
  • Semua pasangan menghasilkan potensial yang sama.

# 18

Pilihan ganda

Dalam sel Volta, jembatan garam biasanya berisi larutan garam inert seperti KCl atau NH₄NO₃. Jika jembatan garam berisi KCl dan terjadi penumpukan ion Cl⁻ di anoda, maka ion K⁺ akan bergerak menuju...

  • anoda untuk menetralkan muatan positif.
  • katoda untuk menetralkan muatan negatif.
  • elektroda seng.
  • elektroda tembaga.

# 19

Pilihan ganda

Sel Volta yang menghasilkan arus listrik dan dapat diisi ulang disebut sel Volta...

  • primer.
  • sekunder.
  • elektrolitik.
  • galvani.
Bagikan ke Google Classroom