Apa yang dimaksud dengan bilangan kuantum dalam kimia?

• Bilangan yang menggambarkan keadaan elektron dalam atom.

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan tingkat energi elektron dalam kulit atom. Semakin besar nilai n, semakin jauh elektron dari inti atom.

Bilangan kuantum azimut (l) menentukan bentuk orbital. Jika l = 0, bentuk orbitalnya adalah s (sferis).

Bilangan kuantum magnetik (ml) menentukan orientasi orbital dalam ruang. Nilai ml bergantung pada nilai l.

Bilangan kuantum spin (ms) menunjukkan arah putaran elektron. Nilai yang mungkin adalah +1/2 dan -1/2.

Untuk elektron pada kulit pertama (n=1), berapakah nilai bilangan kuantum azimut (l) yang mungkin?

• 0

Jika sebuah elektron memiliki bilangan kuantum azimut l=1, berapa jumlah kemungkinan nilai bilangan kuantum magnetik (ml)?

• 1
• 2
• 3
• 4

Manakah dari kombinasi bilangan kuantum berikut yang tidak mungkin untuk sebuah elektron?

• n=2, l=0, ml=0, ms=+1/2
• n=1, l=0, ml=0, ms=-1/2
• n=3, l=2, ml=-1, ms=+1/2
• n=2, l=2, ml=0, ms=-1/2

Apa yang dimaksud dengan molekul relatif?

• Perbandingan massa molekul zat dengan massa satu atom karbon-12.

Hitunglah Molekul Relatif (Mr) dari NaOH jika diketahui Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1.

• 39
• 40
• 41
• 42

Hitunglah Molekul Relatif (Mr) dari CH3COOH jika diketahui Ar C = 12, H = 1, O = 16.

• 58
• 60
• 62
• 64

Massa atom relatif (Ar) adalah nilai perbandingan massa satu atom unsur terhadap massa satu atom karbon-12.

Molekul relatif (Mr) selalu memiliki satuan massa atom (sma).

Jika Ar N = 14 dan Ar H = 1, berapa Mr dari NH3?

• 17

Bilangan kuantum yang menentukan bentuk orbital adalah bilangan kuantum azimut (l).

Berapakah nilai bilangan kuantum magnetik (ml) untuk orbital 2p?

• -1, 0, +1
• 0
• -2, -1, 0, +1, +2
• -1/2, +1/2

Molekul H2O memiliki Mr sebesar 18 (Ar H=1, Ar O=16).

Jika sebuah elektron berada pada kulit n=3, berapakah nilai maksimum bilangan kuantum azimut (l) yang mungkin?

• 2

Bilangan kuantum spin (ms) hanya bisa bernilai +1/2.

Manakah dari pernyataan berikut yang benar mengenai bilangan kuantum?

• Bilangan kuantum utama (n) menentukan bentuk orbital.
• Bilangan kuantum magnetik (ml) menentukan tingkat energi.
• Bilangan kuantum azimut (l) menentukan orientasi spasial orbital.
• Bilangan kuantum spin (ms) menentukan arah putaran elektron.