Jelaskan langkah-langkah menyetarakan reaksi redoks menggunakan metode setengah reaksi!

• (1) Menentukan setengah reaksi oksidasi dan reduksi (2) Menyeimbangkan atom-atom kecuali O dan H (3) Menyeimbangkan atom O dengan H₂O dan H dengan H⁺ (4) Menyeimbangkan muatan dengan elektron (5) Meny

Setarakan reaksi redoks berikut dalam larutan asam: Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺

• Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Fe²⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

Jelaskan prinsip kerja sel Volta dan sebutkan contoh penggunaannya dalam kehidupan sehari-hari!

• Sel Volta menghasilkan listrik melalui reaksi redoks spontan. Elektron mengalir dari anoda (oksidasi) ke katoda (reduksi). Contoh: baterai, aki mobil.

Hitung potensial sel Volta yang terdiri dari elektroda Zn dan Ag!

• E°sel = E°katoda - E°anoda = +0.80 V - (–0.76 V) = +1.56 V

Jelaskan hukum Faraday I dan aplikasinya dalam elektrolisis!

• Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat hasil elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik (Q). Diterapkan untuk menghitung logam yang diendapkan.

Berapa gram Cu yang mengendap jika arus 2 A dialirkan selama 1 jam pada elektrolisis CuSO₄? (Ar = 63,5)

• Q = I × t = 2 × 3600 = 7200 C n = Q / (2F) = 7200 / (2×96485) ≈ 0.037 mol m = 0.037 × 63.5 ≈ 2.35 gram

Q = I × t = 2 × 3600 = 7200 C n = Q / (2F) = 7200 / (2×96485) ≈ 0.037 mol m = 0.037 × 63.5 ≈ 2.35 gram

• Q = I × t = 2 × 3600 = 7200 C n = Q / (2F) = 7200 / (2×96485) ≈ 0.037 mol m = 0.037 × 63.5 ≈ 2.35 gram

Sebutkan dua cara pencegahan korosi dan cara kerjanya!

• Galvanisasi: besi dilapisi seng, seng terkorosi dulu Pelapisan cat: mencegah kontak dengan air dan oksigen

Manakah yang benar tentang penyetaraan reaksi redoks?

• a. Oksidasi = penambahan e⁻
• b. Reduksi = pelepasan e⁻
• c. Elektron harus sama jumlahnya

Dalam larutan asam, atom O biasa disetarakan dengan:

• a. OH⁻
• b. H₂O
• c. H⁺

Pada sel Volta, oksidasi terjadi di:

• a. Reaksi non-spontan
• b. Reaksi redoks spontan
• c. Pemanasan elektrolit

Elektrolisis membutuhkan:

• a. Reaksi spontan
• b. Sumber listrik eksternal
• c. Larutan non-elektrolit

Gas yang dihasilkan pada katoda saat elektrolisis air adalah:

• a. O₂
• b. H₂
• c. CO₂

Karat besi adalah hasil reaksi besi dengan:

• a. Karbon dan air
• b. Oksigen dan air
• c. Oksigen dan CO₂

Fungsi pelapisan galvanis adalah:

• a. Meringankan logam
• b. Menambah konduktivitas
• c. Mencegah korosi

Elektron mengalir dari zat yang direduksi ke yang dioksidasi.

Penyamaan redoks dalam asam menggunakan OH⁻.

Penyamaan redoks dalam asam menggunakan OH⁻.

Potensial sel negatif berarti reaksi spontan.

Elektrolisis bisa terjadi tanpa listrik eksternal.