Apa yang dimaksud dengan kesetimbangan kimia?

• Keadaan di mana tidak ada reaksi kimia yang terjadi
• Keadaan di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik
• Keadaan di mana semua zat telah bereaksi habis
• Keadaan di mana hanya reaksi balik yang terjadi

Apa yang terjadi pada kesetimbangan kimia jika tekanan ditingkatkan?

• Kesetimbangan bergeser ke arah yang menghasilkan lebih sedikit molekul gas
• Kesetimbangan bergeser ke arah yang menghasilkan lebih banyak molekul gas
• Kesetimbangan tidak berubah
• Reaksi berhenti sepenuhnya

Bagaimana pengaruh penambahan katalis pada kesetimbangan kimia?

• Menggeser kesetimbangan ke kanan
• Menggeser kesetimbangan ke kiri
• Mempercepat tercapainya kesetimbangan tanpa menggeser posisi kesetimbangan
• Tidak ada efek sama sekali

Apa yang terjadi jika konsentrasi pereaksi ditingkatkan pada sistem yang berada dalam kesetimbangan?

• Kesetimbangan bergeser ke kanan
• Kesetimbangan bergeser ke kiri
• Kesetimbangan tidak berubah
• Reaksi berhenti

Prinsip apa yang digunakan untuk memprediksi arah pergeseran kesetimbangan kimia saat kondisi berubah?

• Prinsip Avogadro
• Prinsip Le Chatelier
• Prinsip Dalton
• Prinsip Boyle

Apa yang terjadi pada sistem kesetimbangan jika suhu dinaikkan?

• Kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endotermis
• Kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksotermis
• Kesetimbangan tidak berubah
• Sistem menjadi tidak stabil

Apa peran dari koefisien dalam persamaan kesetimbangan kimia?

• Menunjukkan jumlah molekul yang terlibat dalam reaksi
• Menunjukkan suhu optimal reaksi
• Menunjukkan jumlah energi yang diperlukan
• Menunjukkan tekanan yang diperlukan

Apa yang dimaksud dengan konstanta kesetimbangan (K)?

• Rasio produk terhadap pereaksi saat kesetimbangan tercapai
• Jumlah total molekul dalam reaksi
• Volume ruang reaksi
• Tekanan total dalam sistem

Jenis reaksi apa yang paling mungkin dipengaruhi oleh perubahan tekanan?

• Reaksi yang melibatkan gas
• Reaksi padat
• Reaksi cair
• Reaksi yang tidak melibatkan perubahan wujud

Apa yang dimaksud dengan reaksi reversibel?

• Reaksi yang dapat berjalan ke dua arah, maju dan balik
• Reaksi yang hanya berjalan satu arah
• Reaksi yang tidak mencapai kesetimbangan
• Reaksi yang tidak memerlukan katalis

Kesetimbangan kimia hanya dapat terjadi dalam sistem tertutup.

Pada kesetimbangan kimia, laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik.

Penambahan katalis akan mengubah posisi kesetimbangan kimia.

Hukum Le Chatelier menyatakan bahwa sistem pada kesetimbangan akan berusaha menyesuaikan diri untuk mengurangi perubahan yang dikenakan padanya.

Kesetimbangan kimia dapat terbentuk dalam reaksi fase gas, cairan, dan padat.

Jika suhu dinaikkan dalam reaksi eksotermik, kesetimbangan akan bergeser ke arah produk.

Kesetimbangan dinamis berarti tidak ada reaksi yang terjadi setelah kesetimbangan tercapai.

Tekanan hanya mempengaruhi kesetimbangan sistem gas.

Perubahan konsentrasi reaktan atau produk dapat menggeser posisi kesetimbangan kimia.

Reaksi endotermik akan bergeser ke kanan jika suhu diturunkan.